Question

【题目】（5分）某环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含有少量硫酸。取一定量的废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液的质量为138 g。试计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

Answer 1

【答案】0.1%

【解析】

试题分析：pH等于7时即表示硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，可根据氢氧化钠的质量求出硫酸中溶质的质量。

解：（1）参加反应的氢氧化钠的质量= 40g×2%=0.8 g

设该废水中硫酸的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

98

0.8g x

80/98=0.8g/ x

x =0.98 g

该工厂排放的废水中硫酸的质量分数： 0.98 g

---------------- ×100%=0.1%

138 g --40 g

答：略