Question

（1）食品干燥剂生石灰吸收水分时发生反应的化学方程式为________；
（2）熟石灰水溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），因此在农业上熟石灰可用来________．
（3）已知30℃时熟石灰的溶解度为0.16g/100g水，则30℃时50g水中最多能溶解________g熟石灰，将所得饱和溶液升温到50℃时，溶液是否饱和？________（填“是”或“否”）．

Answer 1

解：（1）生石灰做干燥剂的原因是具吸水性，石灰吸收水分时发生反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）熟石灰即氢氧化钙，属于碱，其溶液的PH＞7，因此在农业上熟石灰可用来改良酸性土壤；
（3）已知30℃时熟石灰的溶解度为0.16g/100g水，即30℃时100g水中最多溶解熟石灰0.16g，则30℃时50g水中最多能溶解熟石灰0.08g；因熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，将所得饱和溶液升温到50℃时，在一定量的溶剂中溶解的熟石灰更少，溶液仍是饱和溶液．
故答案为：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）＞，改良酸性土壤；（3）0.08；是．
分析：（1）熟悉生石灰做干燥剂的原因，能书写其反应方程式；
（2）熟石灰即氢氧化钙，属于碱，其溶液显碱性，常用来改良酸性土壤；
（3）溶解度是：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量；由其定义再结合题给条件解决问题；由掌握知识知熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小既得结果．
点评：此题考查生石灰吸水就变成熟石灰的化学反应，掌握熟石灰的碱性及其用途，以及根据溶解度定义的简单计算，特别提醒的是熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，用此点解题时学生易忽略而出错．