Question

锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为

A．0.15g

B．0.20g

C．0.30g

D．0.45g

Answer 1

A

解析试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的总质量为11g-3.8g=7.2g，即硫酸中硫酸根的质量为7.2g；根据硫酸的化学式H₂SO₄，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为7.2g时，硫酸中H元素的质量=7.2g×1/48 =0.15g，即反应中产生的氢气质量为0.15g。故选A
考点：质量守恒定律及其应用
点评：本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根，关键是要理解和掌握化学变化中的元素守恒。