Question

取10g锌加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应得剩余固体3.5g，求产生氢气质量？盐酸溶液中溶质的质量分数？所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由题意，取10g锌加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应得剩余固体3.5g，说明参加反应的锌的质量为10g-3.5g=6.5g；据此结合反应的化学方程式计算出生成氢气的质量、盐酸溶液中溶质的质量、生成氯化锌的质量，

解答：解：取10g锌加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应得剩余固体3.5g，则参加反应的锌的质量为10g-3.5g=6.5g．
设生成氢气的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化锌的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
6.5g y    z    x

65

2

=

6.5g

x

      x=0.2g

65

73

=

6.5g

y

      y=7.3g

65

136

=

6.5g

z

     z=13.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为

7.3g

100g

×100%=7.3%．
所得溶液中溶质的质量分数为

13.6g

6.5g+100g-0.2g

×100%≈12.8%．
答：产生氢气质量为0.2g；盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%；所得溶液中溶质的质量分数为12.8%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．