Question

（2006?郴州）某校实验室有一瓶石灰石，其标签如图．同学们为了分析该石灰石成分含量与实际是否相符，进行了实验．某同学取10g样品加入到100g一定质量分数的稀盐酸中，刚好完全反应共产生3.96gCO₂．
试通过计算确定：
①样品是否为合格产品．
②l00g稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）求样品中CaCO₃的质量分数，需要计算出CaCO₃的质量，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算CaCO₃的质量；
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数，需要知道稀盐酸中溶质HCl的质量，根据反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量计算消耗的HCl质量；

解答：解：设石灰石样品中含CaCO₃的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y          3.96g

100

x

=

73

y

=

44

3.96g

解之得 x=9g；y=6.57g；
①样品中CaCO₃的质量分数=

9g

10g

×100%=90%
故样品合格．
②稀盐酸中溶质的质量分数=

6.57g

100g

×100%=6.57%
答：①样品合格
②稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%

点评：此题主要考查根据化学方程式的计算及求混合物中某一物质的质量分数计算，需学生规范解题步骤，仔细审题、解答；此题能很好的培养学生的分析、解题能力．