Question

某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
（1）该样品中Na₂CO₃的质量是

 

（2）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量
（计算结果精确至小数点后一位）．
（3）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

Answer 1

分析：（1）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中Na₂CO₃的质量；
（2）根据：“样品质量-样品中Na₂CO₃的质量=NaOH的质量”计算出NaOH的质量，然后根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和NaOH的质量，列出比例式，即可计算出实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
（3）由图象可知，滴入盐酸的质量到60g以后才有气体产生．这是一个问题．

解答：解：（1）设该样品中Na₂CO₃的质量是x，
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       106            44
        x            2.2g
∴106：44=x：2.2g，
解之得：x=5.3g．
故答案为：5.3g；
（2）NaOH的质量=13.3g-5.3g=8g，
设实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量为y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
8g   y
∴

40

36.5

=

8g

y

解之得：y=8g×

36.5

40

=7.3g，
∴盐酸溶液的质量=

7.3g

14.6%

×100%=50.0g．
故答案为：50.0g．
（3）NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生CO₂气体（其他合理答案也给分）．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．