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在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系.
请分析有关问题:
①计算:碳酸钠的质量为    g,水为    g.
②称量:用托盘天平称取所需的碳酸钠.
③溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为lg/cm3),量筒的规格是    (从下列中选用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是   
④反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
⑤探究酸碱性与浓度的关系:用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性.为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关,采用以下四个步骤研究.请完成第二、第三步的实验步骤(不必写实验涉及的仅器).
第一步:分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液.
第二步:   
第三步:   
第四步:根据实验现象,综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关.
【答案】分析:根据配制一定质量分数溶液的步骤:计算、称量、溶解,及所需注意事项来解答①③④,因为是测定溶液在温度与浓度对PH的影响,因此应先创设设置温度不同浓度相同的条件,而后在温度相同不同浓度的条件进行对比实验来解答⑤.
解答:解:①计算:碳酸钠的质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×20%=20g,水的质量=100g-20g=80g;
②称量:用托盘天平称取所需的碳酸钠;
③溶解:水的体积=80g÷lg/cm3=80cm3=80mL,量筒规格为100mL,溶解时,玻璃棒的作用是加快溶解;
④若称取的碳酸钠中含有水分,导致实际称取的碳酸钠质量小于应该称取的质量,则溶质质量减小,所配制的溶液的质量分数偏小;
⑤创设对比实验的前提就是控制相同条件下不同的项目的比较,即定溶液状态或定温状态下进行.
第二步:测定某一浓度溶液在不同温度时的pH;
第三步:同温条件下,测定不同浓度溶液的pH.
故答案为:①20,80;
③100mL,加速溶解;
④偏小;
⑤测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH;同温条件下,测定不同浓度溶液的pH.
点评:此题考查一定溶质质量分数溶液的配制和探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系,解题的关键是对PH试纸的使用,以及对比实验的设计.
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18、据报道,用2%的NaOH溶液喷洒禽舍能有效杀灭“禽流感”病毒,请写出用氢氧化钠固体在实验室配制100g 2%的NaOH溶液的做法
称取2g的氢氧化钠固体和98ml的水混合,搅拌溶解成溶液

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(2011?鸡西一模)农业上常用16%的食盐水来选择优良种子,现要在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,请回答下列问题:
(1)配制溶液时所需的玻璃仪器名称:
量筒
量筒
烧杯
烧杯
玻璃棒
玻璃棒

(2)配制时,需要氯化钠
16
16
g,水
84
84
g;
(3)在用天平称量所需的氯化钠时,若称量的过程中发现天平的指针偏向右侧,接下来你应如何操作
向左盘添加药品
向左盘添加药品

(4)若某同学选择的食盐中含有杂质,则该同学所配制食盐水的质量分数将
偏小
偏小

(填“偏大”、“偏小”、“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

在农业生产上,常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种.若在实验室配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液,请你通过下列配制溶液操作过程示意图,回答有关问题:

(1)配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液,需要氯化钠
15
15
g,水
85
85
mL.
(2)图中仪器②的名称是
烧杯
烧杯
;除图中所示的玻璃仪器外,还需用到一种玻璃仪器,这一玻璃仪器在操作过程中的作用是
搅拌,加速氯化钠溶解
搅拌,加速氯化钠溶解
.图中操作中应选用
100
100
mL的量筒(从10mL、100mL中选择);.
(3)配制好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞贴上标签,你为配好的溶液写的标签是
15%的氯化钠溶液
15%的氯化钠溶液

(4)如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于15%,则造成误差的原因可能有
①②
①②

①称量时砝码和氯化钠放反了,并且使用了游码;   ②取水时仰视读数;
③溶解时有少量水溅出;                         ④装瓶时有溶液洒落.

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科目:初中化学 来源: 题型:

在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,请你通过下列配制溶液操作过程示意图,回答问题:
(1)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠
16
16
g,水
84
84
g.
(2)图①中所用的仪器名称是
托盘天平
托盘天平
;图③中,量取水时选用的是
100mL
100mL
的量筒(从10mL、100mL中选择).
(3)完成该实验的操作按顺序依次是:
②①⑤③④
②①⑤③④
(用图中的序号表示).
(4)如果配制得到的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,则可能原因是
量取水时仰视液面(合理均可)
量取水时仰视液面(合理均可)
(写出一种即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:

在实验室配制100g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系.请回答有关问题:
①计算:需氯化铵的质量
 
g,水
 
mL;
②称量:用电子天平称取所需的氯化铵,用
 
(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积;
③溶解:将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中,用玻璃棒搅拌,其作用是
 

④反思:若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质,则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会
 
.(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
⑤测溶液的酸碱性:用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5,则其为
 
性.为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关,采用以下四个步骤研究.请完成第二、第三步实验步骤.  (不必写实验中涉及的仪器)
第一步:分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液;
第二步:在相同
 
下;分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH;
第三步:
 

第四步:根据测得数据,综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系.

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