Question

【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某实验小组为探究其成分进行如下实验;

Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌,烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示。

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液，酚酞变红。

Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

根据上述实验回答下列问题：

(1)由实验Ⅱ说明B点时清液pH____________7(填“>” “<”或“=”)

(2)由实验Ⅱ、III说明该白色固体中一定含有____________；

(3)为了验证原白色固体中是否含有氯化钾,你的方案是_________________。

Answer 1

【答案】> Na2CO3 、Ba(NO3)2 取实验III后的溶液于试管中，加入硝酸和硝酸银的混合溶液，如有白色沉淀产生，即有KCl。

【解析】

加水过程中固体的质量减少，说明固体在溶解，到A点时，质量不再减少说明溶解过程中有物质反应且生成了难溶物，由几种物质分析可知，该难溶物为BaCO3或BaSO4，故白色固体中一定含有Ba(NO3)2。在B点时，加酚酞变红，说明溶液呈碱性。向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸后，固体质量先不变，后减少至0，说明无BaSO4沉淀，因此上述难溶物为BaCO3，故白色固体中一定含有Na2CO3。

（1）酚酞遇碱变红，因此B点时，清液pH>7。

（2）由上述分析可知，难溶物为BaCO3，故白色固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3。

（3）硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾。取实验III后的溶液于试管中，加入硝酸和硝酸银的混合溶液，如有白色沉淀产生，即有KCl。