Question

我国海洋资源十分丰富，从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如图：

（1）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是

 

（填字母序号）．
（2）探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl₂是否除尽，溶液中是否含有CaCl₂
【查阅资料】有关物质的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH-	CO32-
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【进行实验】请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验 现象	实验结论
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液	无明显现象	说明MgCl2   （填“已”或“未”）除尽
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的   溶液	产生白色沉淀	说明溶液中含有CaCl2

（3）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是

 

．
（4）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）过滤时应该用玻璃棒引流．
【进行实验】碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）有些物质的溶解度受温度变化影响大，有些物质的溶解度受温度变化影响小；
（4）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答：解：
（1）B中过滤时应该用玻璃棒引流，而B中没有．故填：B．
【进行实验】
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液时，无明显现象，说明氯化镁已经除尽．
故填：已．
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙．故填：碳酸钠．
（3）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（4）饱和食盐水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案为：
（1）B；（2）已；  碳酸钠或Na₂CO₃
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（4）2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．