Question

14．以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有溶解过滤、蒸发．
（2）步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）步骤②中选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯
（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．

Answer 1

分析 （1）根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，要将氯化钠溶液变成氯化钠的饱和溶液，可以采用加热蒸发的方法；
（2）根据流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；
（3）根据氢氧化钾会引入杂质进行解答；
（4）根据氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸解答；

解答 解：（1）氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液，则该操作是溶解、过滤、蒸发；
（2）根据流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）步骤②中选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯；
（4）氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸；故答案：要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
故答案：
（1）过滤、蒸发；
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）引入杂质，得到的产品不纯．
（4）要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．

点评 本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．