硝酸钾是一种重要的化工产品.工业上制备硝酸钾的流程图如下:下列说法正确的是A．操作I.II.III. IV都是过滤B．①中反应为:CaS04+2NH4HC03=CaC03↓+(NH4)2S04+H20+C02↑C．滤渣2可以循环利用D．反应④后需要热过滤的原因是加快过滤速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下：

下列说法正确的是

A．操作I、II、III、 IV都是过滤

B．①中反应为：CaS04+2NH4HC03=CaC03↓+(NH4)2S04+H20+C02↑

C．滤渣2可以循环利用

D．反应④后需要热过滤的原因是加快过滤速率

【解析】

试题分析：A选项操作I、II、III、 IV都是过滤是错误的叙述，III应该为研磨或加热反应生成硫酸钾；B选项CaS04+2NH4HC03=CaC03↓+(NH4)2S04+H20+C02↑是正确的叙述；C选项滤渣2为硫酸钙可以循环利用是正确的叙述；D选项反应④后需要热过滤的原因是加快过滤速率是错误的叙述，根据硝酸钾的溶解度随温度的变化的原因，故选BC

考点：硝酸钾的制取

练习册系列答案

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（6分）【实验探究】

（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤

实验现象

结论

①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液

②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。

①溶液颜色　　　　　　；

②不断搅拌溶液至溶液颜色变成　　　　色。

酸和碱发生了中和反应

（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学的方案	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
乙同学的方案	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量