Question

在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）        物质 O2 CO2 H2O     W  反应前的质量/g      50        1       1     2 3 反应后的质量/g       2       45      28      x

A．物质W只含碳和氢两种元素

B．容器内发生了置换反应

C．根据质量守恒定律，x的值为0

D．反应后的生成物是二氧化碳和水

Answer 1

分析：根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据物质的质量增加或减少，可判断其为反应物还是生成物．

解答：解：根据质量守恒定律：50+1+1+23=2+45+28+x，则x=0，则可知反应物为：氧气、W；生成物为二氧化碳与水蒸气．二氧化碳中的碳元素的质量为（45克-1克）×

12

44

×100%=12克，水中的氢元素的质量为（28克-1克）×

2

18

×100%=3克，12克+3克=15克＜23克，故W含有碳、氢、氧元素．
A、据上分析，W含有碳、氢、氧元素，故A说法错误；
B、据上分析，生成物为二氧化碳与水蒸气，生成物中没有单质，因此该反应一定不是置换反应，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，x的值为0，故C说法正确；
D、反应后的生成物是二氧化碳和水，故D说法正确．
故选AB．

点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．