Question

写出步骤①其中一个反应的化学方程式：

 

；
步骤④发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离．

解答：解：
根据题目中的图框可知：废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁．固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；故步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，其反应的化学方程式为CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe，而步骤④为固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案为：
CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe； Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．