Question

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。

（2）合金中铜的质量分数________。

（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）16.1 g；（2）35%；（3）10.5%

【解析】（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为100g×16.1％＝16.1g。

（2）解∶设为合金中铜的质量分数为x,硫酸质量为y,生成氢气质量为Z

Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑

65 98 161 2

1-10g×x y 16.1g z

＝ ,x＝35%

＝ ,z＝0.2g ＝ ,y＝9.8g

（3）所加稀硫酸的溶质质量分数∶ ×100％＝10.5%

答∶（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为16.1 g。（2）合金中铜的质量分数是35%。（3）所加稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。

点睛∶正确书写化学方程式和灵活应用质量守恒定律是做好本题的关键。