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    【题目】（9分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：

    I、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

    请回答问题：

    （1）操作A的名称是 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。

    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 。

    （3）加入较多的氯化钠的作用是 。

    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

    小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

    【实验步骤】：

    ①连接仪器，检查装置的气密性；

    ②将过碳酸钠样品(2．20g)和少许黑色粉末均匀混合后

    置于装置A中，在量筒中加满水；

    ③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；

    ④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；

    ⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；

    ⑥根据数据进行计算。

    【实验分析及数据处理】：

    （4）实验中， ，则开始收集气体。

    A．刚开始出现气泡时

    B．当气泡均匀连续出现时

    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

    （5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0．32g），计算过碳酸钠样

    品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr(2Na2CO3·3H2O2)＝314，保留到0．1%

    【反思】：

    （6）量筒中长导管的作用是

    【答案】（1） 过滤 漏斗 （2） 过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率

    （3） 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 （4） A

    （5） m（2Na2CO3·3H2O2）=2．09 g 95．0%

    （6）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）

    【解析】

    试题分析：（1）进行操作A后，得到晶体和母液，故操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗

    （2） 生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，根据卡片资料可以得出信息，原因是：过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率

    （3）根据生产流程图，加入的氯化钠并没有参加反应，而是起到常温结晶的目的，加入较多的氯化钠的作用是：过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体

    （4）实验中，应刚开始出现气泡时，就要开始收集气体，虽然刚开始排出的是装置内的空气，但由于反应结束后产生但仍然有残留在装置内的气体，且根据压强的原理，前后两者的气体体积已经相等，当气泡均匀连续出现时，这时得到的是纯净的气体，但气体的量明显减少，故选A

    （5）根据化学方程式，Na2CO3·3H2O2与气体的质量关系，再根据若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0．32g），即可算出Na2CO3·3H2O2的质量，进一步可计算出样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数，过程略

    （6）量筒中长导管的作用是: 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）

    练习册系列答案
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    （1）反应的化学方程式为 ___________________________

    （2）8．4 g残渣的成分是_______；

    （3）利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式______ ：

    （4）将滤液A和滤液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶质质量分数______ ：

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