Question

【题目】图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。

（1）根据图1回答下列问题。

①等质量的甲、乙饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃,析出晶体较多的是__（填“甲”或“乙”）。

②氧气的溶解度随温度变化的规律与物质__（填“甲”“乙”或“丙”）相似。

（2）根据上表回答下列问题。

①将20 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃,溶液的溶质质量分数__（填“变大”“变小”或“不变”）。

②Ⅰ.60 ℃时,按图2操作,A中溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液,C中溶液的总质量是__g。

Ⅱ.50 ℃时,将两种物质的饱和溶液（各100 g）分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ℃,则下列说法正确的是__（填字母序号）。

A 有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出 B 两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大

C 剩余溶液的质量:NaCl>KNO3 D 析出NaCl晶体3.7 g

Answer 1

【答案】甲 丙 不变 不饱和 167.6 CD

【解析】

（1）①甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是甲；

②氧气的溶解度随温度升高而减小，所以变化规律与图中丙相似；

（2）①将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的溶质质量分数不变；

②60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以

I．A中溶液是不饱和溶液，C中溶液的总质量是100g+36g+31.6g=167.6g；

Ⅱ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，

A、有NaCl晶体析出，也会有KNO3晶体析出，故选项错误；

B、两溶液中溶质与溶剂的质量比都不变，故选项错误；

C、蒸发10g水后，硝酸钾析出的晶体多，所以剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液，故选项正确；

D、析出NaCl晶体3.7g，故选项正确。故选CD。