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有一碳酸钠溶液，质量为100克，向其中倒入200克稀硫酸，恰好完全反应，得溶液291.2克，求：
（1）碳酸钠溶液中溶质的质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

解：生成二氧化碳的质量为100g+200g-291.2g=8.8g
设碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
x y 8.8g
$\text{[math]}$ x=21.2g
$\text{[math]}$ y=28.4g
（1）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=21.2%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ =9.75%
答：（1）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为9.75%
故答案为：（1）21.2% （2）9.75%
分析：根据反应前后总质量的减少量为二氧化碳的质量，求出二氧化碳的质量，根据化学方程式，已知二氧化碳的质量可求出碳酸钠和硫酸钠的质量，根据溶液中溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%可求出溶液中溶质的质量分数
点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

练习册系列答案

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