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    （2009?贵阳）图是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的探究实验（夹持仪器未画出）．
    （1）实验时先点燃蜡烛．蜡烛不能自燃，说明物质燃烧需要一定条件． 即燃烧需要的三个条件是：可燃物，助燃剂，
    温度达到可燃物的着火点
    温度达到可燃物的着火点
    ．蜡烛燃烧的助燃剂是
    空气或氧气
    空气或氧气
    ．
    （2）点燃蜡烛后，为证明产物的生成，应观察到的现象有
    漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊
    漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊
    ．澄清石灰水中发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）由此判断，蜡烛中一定含有
    C、H
    C、H
    元素．
    分析：（1）根据燃烧的三个条件解答；
    （2）根据蜡烛燃烧的生成物可推测现象；
    （3）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变解答；
    解答：解：（1）燃烧的三个条件是可燃物，助燃剂和温度达到可燃物的着火点，蜡烛燃烧的助燃剂为空气或氧气；
    （2）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因此应观察到的现象有：漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O   
    （3）根据反应前后元素种类不变，可知生成物中含有碳、氢元素，因此蜡烛中一定含有碳、氢元素．
    故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点    空气或氧气
    （2）漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊  Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O      （3）C、H元素
    点评：燃烧三条件缺一不可，反应前后元素种类不变，原子种类、个数、质量都不变．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图．有关叙述正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）在九年级化学中用图所示装置可制取多种气体，请回答下列问题．
    （1）若a中加入过氧化氢溶液，b中加入MnO2，则可制取氧气．反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，反应中MnO2的作用是
    催化作用
    催化作用
    ．
    （2）若a中加入盐酸，b中加入石灰石，则可制取二氧化碳气体．反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．实验室用石灰石而不用Na2CO3与盐酸反应制取二氧化碳气体的原因主要是
    产生二氧化碳的速率太快，不易控制
    产生二氧化碳的速率太快，不易控制
    ．
    （3）若a中加入稀硫酸，b中加入锌，则可制取氢气．反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．实验中可用
    排水法或向下排空气法
    排水法或向下排空气法
    方法收集氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）“对比”是化学研究和学习的基本方法之一．通过对比分析可得出结论，掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐．

    （1）对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有
    二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧
    二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧
    ．
    （2）对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是
    氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色
    氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色
    ．
    （3）对比图3实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有
    反应物浓度大小
    反应物浓度大小
    ．
    （4）对比图4中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是
    氢离子与氢氧根离子结合生成水
    氢离子与氢氧根离子结合生成水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?贵阳）图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
    [查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
    [探究一]浓硫酸稀释时会放热．
    （1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒
    ，应如何稀释浓硫酸？
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    ．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
    [探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．                      图10
    实验步骤 实验现象 实验结论
    先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
    最后pH≥7    		 稀硫酸与氢氧化钠
    溶液能发生反应
    （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    （3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是
    硫酸被水稀释其pH也会变大
    硫酸被水稀释其pH也会变大
    ．
    [探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
    [提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
    [实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应
    取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
    取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
    ．
    （5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是
    沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
    沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
    ．
    [探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应
    小于
    小于
     98%（填“大于”或“小于”）．

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