Question

两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
主要成分相对分子质量	84	58
建议每次剂量/g	0.5	0.3

（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO₃的可能原因是：______．
（2）服用Mg（OH）₂的药效比服用NaHCO₃“强”而且“持久”的可能原因是：______．
（3）服用Mg（OH）₂的患者可能出现“轻泻”的原因是：______．

Answer 1

解：（1）NaHCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，所以本题答案为：NaHCO₃和HCl反应生成气态CO₂，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔；
（2）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5
0.5g x

x=0.22g
设0.3g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58 73
0.3g y

y=0.38g
通过计算可以看出，0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，当氢氧化镁和盐酸反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应．
（3）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．
故答案为：（1）NaHCO₃和HCl反应生成气态CO₂，使胃内气压遽然升高；
（2）0.3 g Mg（OH）₂比0.5 g NaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃；Mg（OH）₂和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久；
（3）Mg（OH）₂和HCl反应生成MgCl₂和H₂O，出现“轻泻”和MgCl₂或Mg²⁺有关．
分析：根据物质的性质进行分析，（1）NaHCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，（2）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行分析．（3）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．
点评：本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．