Question

所含分子数相同的一组物质是（　　）

• A、1g H₂和1g N₂
• B、1mol H₂O和1g H₂O
• C、3.2g O₂和2.24L的空气（标准状况下）
• D、44g CO₂和6.02×10²²个O₂

Answer 1

考点：有关化学式的计算和推断

专题：化学式的计算

分析：所含分子数相同，说明二者的物质的量相等，根据n=

N

NA

=

m

M

=

V

Vm

进行计算．

解答：解：所含分子数相同，说明二者的物质的量相等，
A．根据n=

m

M

知，相同质量时，不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，氢气和氮气的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子数不等，故A错误；
B.1gH₂O的n（H₂O）=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，二者的物质的量不等，则分子数不等，故B错误；
C.3.2g O₂的n（O₂）=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，n（空气）=

2.24L

22..4L/mol

=0.1mol，二者的物质的量相等，所以所含分子数相等，故C正确；
D.44gCO₂的n（CO₂）=

44g

44g/mol

=1mol，n（O₂）=

6.02×1022

6.02×1023/mol

=0.1mol，二者的物质的量不等，所以其分子数不等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟悉n、m、M、V、N之间的关系即可解答，注意C选项，1mol任何气体在标况下体积为22.4L，“任何气体”指纯净物或混合物，为易错点．