Question

【题目】某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （先发生反应）
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （后发生反应）
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
（1）【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3； Ⅱ．只有 Na2CO3；
Ⅲ．；
Ⅳ． ．
（2）【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：
小资料：碳酸盐一般不易溶于水，如 CaCO3难溶； 碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如 Ca（HCO3）2易溶．
【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结果填入下表：

溶质的化学式	溶质的质量/g

填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数．
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质．

Answer 1

【答案】
（1）有Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3
（2）Na2CO3；10.6；NaHCO3；16.8
【解析】解：【猜想假设】二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠过量，则溶质是碳酸钠和氢氧化钠；若二氧化碳与氢氧化钠恰好反应完，则溶质是碳酸钠；若二氧化碳与氢氧化钠反应完有剩余，则溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，若二氧化碳与生成碳酸钠恰好反应完，则溶质是碳酸氢钠，故填：Ⅲ． 有Na2CO3、NaHCO3；Ⅳ． 只有NaHCO3 ． 【获得结论】反应后的溶液中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，生成的沉淀是碳酸钙，由于氯化钙足量，所以碳酸钠完全反应掉；再向滤液中加入稀盐酸，产生无色气体，说明溶液中有碳酸氢钠，由此可证明猜想Ⅲ是正确的；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．设生成碳酸钙10g需要参加反应的碳酸钠质量为Xg，则：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
x	10g

X=10.6g
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．设生成二氧化碳8.8g需要参加反应的碳酸氢钠质量为Yg，则：

HCl+	NaHCO3=NaCl+H2O+	CO2↑
	84	44
	y	8.8g

Y=16.8g
所以答案是：

溶质的化学式	溶质的质量/g
Na2CO3	10.6
NaHCO3	16.8

【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．