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    （3分）有一种牙膏侧面的标签如图：

    （1）测得牙膏与水的混合物的pH为8， 则其呈     性（填“酸”、“中”或“碱”）。
    （2）该支牙膏含氟元素的质量为      g。
    （3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是     。
    （3分，每空1分）（1）碱性 （2）0.28 （3）向牙膏中加入过量盐酸，若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸根离子；否则不含有碳酸根离子（其它合理的说法也可）
    PH =" 8" > 7说明牙膏溶液呈碱性；该支牙膏含氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g；碳酸根离子的检验方法为滴加过量稀盐酸，生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3．5～5．0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10．0mL该食醋样品与7．5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算：
     葡萄糖注射液5%
    [规格]500ml
    [适应症]补充能量和体液及全静脉内营养  
    龙江市制药二场厂
    （1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6，其相对分子质量为　 　；
    （2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比　 　；
    （3）葡糖糖中碳元素的质量分数是　 　；
    （4）18g葡萄糖所含氧元素的质量是　 　g．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
    （1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，产物NaNO2中N元素的化合价为   ；已知“HNO2”读作“亚硝酸”，则NaNO2的名称为    。
    （2）氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5％（体积分数），则处理1.0×103米3这种废气，需要多少千克氨气（假设此时NO2气体的密度为2.0千克/米3，计算结果保留2位小数）? （计算过程填写在答题纸上）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某化工厂用氢氧化钠溶液来吸收废气中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定废气中只有二氧硫能与氢氧化钠溶液反应、且二氧化硫与氢氧化钠溶液反应完全。反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。该化工厂每天消耗8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
    （1）8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠_________t。
    （2）求：该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量。
                                                                           

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸。乙不完全同意甲的说法，请你说出乙的理由               。按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能                       （用化学式表示），请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
    猜想
    		实验步骤
    		实验现象及结论
     
    		 
    		 
    （2）丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下定量实验：第一步：称取烧杯的质量为50.0g；第二步：将适量盐酸加入烧杯中并称重，烧杯和盐酸的总质量为100.0g；第三步：称取少量石灰石样品（质量为12.0g）加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应；第四步：待反应完全后，称重，烧杯和其中混合物的总质量为107.6g。
    试通过分析计算：
    ① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少？
    ② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1％）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是  
    A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 ↑。
    请计算回答：
    （1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　　　　　　；
    （2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；
    （3）CaCO3中，钙元素的质量分数为    　％；
    （4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？ （保留一位小数点）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）
    （已知：Na2SO4  + BaCl2＝ BaSO4↓+ 2NaCl）

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