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    为了探究二氧化碳的化学性质，需要制取并收集干燥的二氧化碳．如图是老师提供的相关的一些装置．

    （1）仪器名称：①
     
    　②
     

    （2）A内反应的化学方程式为
     

    （3）“收集装置”应选
     
    （填字母代号）
    （4）B中浓硫酸的作用是
     

    （5）甲同学将燃烧着的钠迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，钠继续燃烧；反应后冷却瓶底附着黑色颗粒，瓶内壁上附着白色固体．
    【提出问题】黑色颗粒和白色固体可能是什么呢？
    【进行猜想】你认为黑色颗粒是
     
    ，甲猜想白色固体可能是①氧化钠②氢氧化钠③碳酸钠④氧化钠与碳酸钠的混合物．甲的猜想中，一定错误的是
     
    ，你的判断依据
    是
     
    ．
    【查阅资料】Na2O+H2O=2NaOH  CaCl2溶液呈中性，无色
    【进行实验】方案1：取少量白色固体于试管内，加入适量的水，充分振荡，固体全部溶解，再滴入酚酞溶液，溶液变红．甲的结论：白色物质为氧化钠．
    方案2：另取少量白色固体于试管中，加入适量的水振荡，固体全部溶解，向其中加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，再向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．请你帮助甲作出相应的结论：白色物质为
     
    ．
    【反思与评价】小芳同学认为方案1中甲的结论不正确，其理由是
     

    （6）【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     

    （7）【拓展延伸】乙同学在实验中提出了另外一个问题：是否可用浓盐酸代替稀盐酸来制取二氧化碳呢？请你替他作出正确的判断与合理的解释：
     
    ．因为
     
    ．
    （8）不考虑混入的空气，若要得到纯净的二氧化碳，应在
     
    和
     
    （填字母代号）之间补充一个洗气瓶，瓶内应盛a饱和石灰水　b氢氧化钠溶液　c饱和碳酸氢钠溶液三者中的
     
    （填字母）．
    （9）【正误】细心的你一定能发现粗心老师一个错误
     
    （文字叙述）．
    考点：探究二氧化碳的性质,气体的净化（除杂）,气体的干燥（除水）,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
    分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    （3）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
    （4）浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂；
    （5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
    碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
    （6）钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳；
    （7）浓盐酸易挥发，不适合用来制取二氧化碳；
    （8）饱和碳酸氢钠溶液能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但是不能和二氧化碳反应；
    （9）为了防止盐酸挥发，分液漏斗应该盖上塞子．
    解答：解：（1）①是分液漏斗，通过分液漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品；②是锥形瓶，常用作反应容器．
    故填：分液漏斗；锥形瓶．
    （2）A内反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集．
    故填：D．
    （4）B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
    故填：吸收二氧化碳中的水蒸气．
    （5）【进行猜想】你认为黑色颗粒是碳，甲的猜想中，一定错误的是②，因为反应物中不含有氢元素，氢氧化钠中含有氢元素，因此生成物中不可能含有氢氧化钠．
    故填：碳；②；反应物中不含有氢元素，氢氧化钠中含有氢元素，因此生成物中不可能含有氢氧化钠．
    【进行实验】
    取少量白色固体于试管中，加入适量的水振荡，固体全部溶解，向其中加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色固体中含有碳酸钠，过滤，再向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象，说明白色固体中不含有氧化钠，因此白色物质为碳酸钠．
    故填：碳酸钠．
    【反思与评价】小芳同学认为方案1中甲的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此酚酞试液变红色不能说明白色固体中一定含有氧化钠．
    故填：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
    （6）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：4Na+3CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+C．
    故填：4Na+3CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+C．
    （7）不能，因为浓盐酸易挥发，会导致收集的二氧化碳不纯．
    故填：不能；浓盐酸易挥发，会导致收集的二氧化碳不纯．
    （8）不考虑混入的空气，若要得到纯净的二氧化碳，应在A和B之间补充一个洗气瓶，瓶内应盛饱和碳酸氢钠溶液，以除去二氧化碳中的氯化氢气体．
    故填：A；B；c．
    （9）一个错误是分液漏斗没有盖上塞子．
    故填：分液漏斗没有盖上塞子．
    点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    物质是由各种微观粒子构成的．下列对生活中的现象和事实理解错误的是（　　）
    A、美酒飘香，说明粒子不断运动
    B、热胀冷缩，说明温度升高导致粒子体积增大
    C、盐咸糖甜，说明不同粒子性质不同
    D、酒精与水混合总体积减小，说明粒子间有间隔

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列关于溶解度的理解正确的是（　　）
    A、t℃时，硝酸钾饱和溶液中含有30g硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g
    B、t℃时，往100g水中加入33g硝酸钾，充分溶解后剩余3g固体硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g
    C、t℃时，100g水中溶解了30g硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g
    D、t℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶解了30g硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取5克该样品和1克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得到t2、t3、t4、t5时间后剩余固体的质量，数据如下：
    加热时间 t1 t2 t3 t4 T5
    剩余固体质量（克） 4.24 4.16 4.08 4.08 m
    （1）表中m=
     
    ．
    （2）求完全反应后产生的氧气质量？
    （3）求该样品中氯酸钾的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    九（2）班董军同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤，请问：
    （1）图中还缺少一种仪器是
     
    ，其作用是
     
    ，这种仪器还可以用生活中的
     
    来代替；图中还有一处明显的错误是漏斗下端没有
     

    （2）经过两次过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是
     
    ．（写一点））

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
    （1）写出图中仪器名称：a
     

    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置和收集装置是
     
    （填写装置的字母代号，下同），化学方程式为：
     
    ；实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装是
     
    化学方程式为：
     
    ．
    （3）如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
     
    且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于
     
    ．
    （4）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有
     
    （填序号）
    ①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体滴加速度 ③加热反应物④降低液体反应物浓度
    （5）同学用图中A、F、G装置组合制取干燥纯净的二氧化碳气体并验证相关性质．
    ①为除去CO2中混有的HCl气体，F装置中盛有
     
    （填试剂名称）
    ②要得到干燥的CO2，G装置应盛放
     
    （填试剂名称）
    ③请说明装置F、G中试剂不能交换的原因：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    明明计划把4Kg氯化钠配成16%的氯化钠溶液用来选麦种，他需要加
     
    水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    肾病患者需要食用低钠盐的食品．目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）．试计算：
    （1）苹果酸钠盐（C4H5O5Na）的相对分子质量；
    （2）每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量与食用多少克食盐（NaCl）相当？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．
    （1）10℃时，甲物质的溶解度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．20℃时，50克水最多能溶解甲物质
     
     g．
    （2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是
     
     （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （3）40℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液各一杯（有甲溶质的为甲杯，有乙溶质为乙杯），当把它们的温度都降到20℃时．下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．溶质质量分数：甲=乙
    B．溶剂质量：甲＜乙
    C．甲和乙都有晶体析出
    D．甲溶液质量不变
    （4）20℃时，在90g10%的乙溶液中加入30g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为
     
    （保留一位小数）．

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