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    为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
    第一次第二次第三次
    所取合金的质量/g252550
    所用硫酸的质量/g120160100
    生成氢气的质量/g0.40.40.4
    （1）试计算该铜一锌合金中锌的质量分数．
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
    （3）稀硫酸中的硫酸的质量分数．
    锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4．
    设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65 98 2
    25g?x100g?y0.4g
    65
    25g×x
    =
    98
    100g×y
    =
    2
    0.4g

    x=52%，y=19.6%
    答：（1）该铜一锌合金中锌的质量分数为52%．
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是1：4时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
    （3）稀硫酸中的硫酸的质量分数为19.6%．
    故答案为：（1）52%；（2）1：4；19.6%．
    练习册系列答案
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    某兴趣小组分别向80.00g10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化．实验测得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如表所示：
    实验序号NaOH溶液的质量（g）稀盐酸的体积（mL）最后所得固体质量（g）
    180.00100.0011.70
    280.0080.0011.70
    380.0060.0011.43
    （1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：______；
    （2）向80.00g10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00mL时，最后所得固体的质量仍为11.70g，其原因是：______，
    （3）列式求出向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）．

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    石灰石是山西省的主要矿物产品之一．研究性小组做了如下的实验．取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸217.6g，恰好反应完全．烧杯连同药品的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：
    反应的时间（分）246810121416
    m（g）294.5290.0286.0284.0283.0282.4M282.4
    （1）依据实验数据记录作出反应时间与生成C02质量关系的图象：
    （2）从图象上可以得出三分钟产生的C02的质量为______g，M的值是______g；
    （3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数；
    （4）反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），设计方案并进行实验．
    （1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．
    （2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x．
    CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑
    10056
    x6.04g
    以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______．请你写出正确的计算过程．
    解：

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    A．1：1：1B．3：2：1C．1：2：3D．9：4：1

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    ②根据题意，列出求生成NaCl质量（x）的比例式______
    ③该混合物中NaOH的含量为______；
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    3
    5
    ，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（　　）
    A．2：3B．3：2C．5：3D．3：5

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