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    1．世界环保联盟建设全面禁止用氯气（常温下是一种黄绿色有毒气体）对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，易与碱反应，杀菌、漂白能力均优于氯气．
    （1）请写出ClO2的化学性质见光易分解．（写出一点即可）
    （2）目前通常采用氯酸钠（NaClO）与浓盐酸反应制取ClO2（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2+Cl2↑+2H2O+2NaCl；我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是应后没有Cl2生成，便于分离，不污染环境．
    （3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2获得成功．在装置中，A为ClO2的发生装置，B为ClO2收集装置，C为尾气吸收装置．请分析回答：
    ①为了收集到液态ClO2，装置A、装置B应控制的温度分别是60℃、低于11.0℃．
    ②为较好地防止ClO2泄漏，C的烧杯中可以盛放的液体是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液或水．

    分析 （1）根据物质不需要发生化学变化表现出来的性质来分析物理性质，在化学变化中表现的性质为化学性质；
    （2）根据氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2，同时生成一种生活中常见的盐，利用元素守恒推测盐，并书写化学反应方程式，然后利用比较得出此方法的优点；
    （3）根据反应发生的条件及物质的性质来分析，利用ClO2易与碱反应来分析C中的液体．

    解答 解：（1）由见光易分解．ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，是在化学变化中表现出来的性质，则化学性质为易与碱反应，见光易分解，有漂白性等，
    故答案为：易与碱反应，见光易分解，有漂白性；
    （2）有氯气和NaClO2反应制取ClO2，同时生成一种生活中常见的盐，则由反应前的元素可知盐为氯化钠，则反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaC1，与反应
    2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2H2O+2NaCl相比，该反应无有害气体氯气产生，且生成气体和固体产品易分离，
    故答案为：无有害气体产生，产品易分离；
    （3））①因在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸能反应，则A应控制温度在60.0℃，可利用水浴加热的方法里控制，又ClO2在冷却至11.0℃以下时变成红色液体，为了分离使之变为液体，则B应低于温度11．O℃，可利用冰水来降低温度，
    故答案为：60.0℃；低于11．O℃；    
    ②由图及ClO2易与碱反应，利用C装置中的液体来吸收气体，则可选择NaOH溶液来吸收ClO2，故答案为：氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液或水

    点评 本题较难，学生应注意利用习题中的信息来分析解决问题，并学会利用元素守恒及反应物来推断反应，利用比较的方法分析反应的利弊，注重信息与所学知识的结合是解答的关键．

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    （2）原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2、Na2SO4，一定没有的物质是FeCl3．
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    （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将氢氧化钡溶液滴加到另一种溶液中．
    （2）当加入溶液的质量是a克时，溶液中溶质是HCl、BaCl2（写化学式）．
    （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量．

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    次数第1次第2次第3次第4次第5次
    加入盐酸的质量/g2020202020
    剩余固体的质量/g25a151010
    （1）第2次加入盐酸后，a为20克．
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量是20克．
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