用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2.CaCl2.Na2SO4等)和不溶性杂质．请回答下列问题:(1)实验室粗盐的初步提纯是除去粗盐中难溶性杂质.实验步骤是:称量与溶解.过滤.蒸发等．①过滤操作中.玻璃棒的末端要．②蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌溶液.其目的是．③当时.停止加热.利用余热使滤液蒸干．蒸发结束后.将热的蒸发皿转移至实验台上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室粗盐的初步提纯是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发等．
①过滤操作中，玻璃棒的末端要

．
②蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌溶液，其目的是

．
③当

时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．蒸发结束后，将热的蒸发皿转移至实验台上的具体操作是

．
（2）若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），常用下面的流程来进一步提纯：

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从下列提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的

、过量的

．
提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸．
②操作b的名称为

．
（3）用提纯后的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
①若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为

，水的体积为

．
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和

．
③经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是

A．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
B．量取水时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出．

考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐化学肥料

分析：（1）①玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，
②在蒸发操作中，使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅，
③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．蒸发结束后用坩埚将蒸发皿取下来放在石棉网上；
（2）①从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
②蒸发结晶可以把氯化钠从其溶液中提取；
（3）①根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；
②根据配制溶液的仪器有：烧杯，玻璃棒，天平，量筒，药匙，胶头滴管解答；
③配制溶液的质量分数偏小，可以是溶剂多，也可能是溶质少所导致．

解答：解：（1）①玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，
②在蒸发操作中，使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅，
③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．蒸发结束后用坩埚将蒸发皿取下来放在石棉网上；
（2）①镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；
②经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
（3）①根据溶质的质量分数的计算公式可以知道配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为50g×5%=2.5g，水的质量为50g-2.5g=47.5g，水的密度为1/mL所以需要水的体积为47.5mL；
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；
③A．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
B．量取水时，俯视读数会使量取的水偏少，从而导致溶质质量分数偏大；
C．由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响．
故选：B
答案：（1）①斜靠在三层滤纸上；  ②防止在蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；  ③蒸发皿中出现较多固体；用坩埚将蒸发皿取下来放在石棉网上；
（2）①BaCl₂溶液；  Na₂CO₃溶液； ②蒸发结晶；
（3）①2.5g；  47.5mL；  ②胶头滴管；  ③B．

点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．

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MnO2

△

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求：
（1）可制得氧气

；
（2）原混合物中氯酸钾多少克？

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g；
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．
（4）将CO₂和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞 b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是

，反应原理用化学方程式表示为

，此时从导管c逸出的气体主要是

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，反应原理用化学方程式表示为

．

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（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是

mL　（填序号）．
A．10mL　　　B．50mL　　　　C．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为

．（填序号）
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配置的50g溶液中加入适量的硝酸银溶液，该反应的化学方程式为

，检验该反应是否进行完全的方法是：静置后，在上层清夜中继续滴加硝酸银溶液，观察是否有

产生．
②过滤后，洗涤、干燥，称量氯化银固体，最后计算出氯化钠的质量分数．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）某注射用药液的配置方法如下：
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由于在整个配置过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm³，最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为

．

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