Question

【题目】取镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应．

（1）若反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？

（2）试推断，相同质量的镁、锌、铁分别与足量的盐酸充分反应，生成氢气的质量比是多少？

Answer 1

【答案】（1）360g、975g、840g．（2）65：24：56．

【解析】（1）设需要镁、锌、铁的质量分别为x、y、z，

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

24 2 65 2 56 2

x 30g y 30g z 30g

=，=，=，

x=360g，y=975g，z=840g，

答：若反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是360g、975g、840g．

（2）设镁、锌、铁的质量都是m，

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

24 2 65 2 56 2

m m m m m m

相同质量的镁、锌、铁分别与足量的盐酸充分反应，生成氢气的质量比是：m：m：m=65：24：56，

答：相同质量的镁、锌、铁分别与足量的盐酸充分反应，生成氢气的质量比是65：24：56．