Question

16．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况．某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀酸盐，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是50g：
（2）B烧杯内发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O：
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$：
（4）C烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na₂CO₃：
（5）向D烧杯内加入4.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%：
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质氢氧化钠的质量比为1：1．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量进行计算；
（4）根据（3）计算出碳酸钠的质量，然后计算步骤1中加入的盐酸与氢氧化钠、碳酸钠的反应情况进行分析；
（5）根据氯元素守恒，计算生成氯化钠的质量，然后计算溶液的溶质质量分数；
（6）根据步骤2中氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式进行计算．

解答 解：（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是$\frac{250g×7.3%}{36.5%}$=50g；
（2）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，
设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗盐酸的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73                         44
x                z                      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，$\frac{73}{z}=\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
 z=7.3g
与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g，
（4）与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：200g-100g=100g，所以步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应完氢氧化钠，所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（5）设生成氯化钠的质量为y
   HCl----NaCl
36.5       58.5
200g×7.3%  y
$\frac{36.5}{200g×7.3%}=\frac{58.5}{y}$
   y=23.4g
所以所得不饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{23.4g}{245.6g+50g+4.4g}$×100%=7.8%；
（6）设未变质的氢氧化钠的质量为m
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40      36.5
   m     100g×7.3%
$\frac{40}{m}=\frac{36.5}{100g×7.3%}$
  m=8g
设变质的氢氧化钠质量为n
2NaOH----Na₂CO₃，
80                 106
n                 10.6g
$\frac{80}{n}=\frac{106}{10.6g}$
  n=8g
所以原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为8g：8g=1：1．
故答案为：（1）50g；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（5）7.8%；
（6）1：1．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．