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    在盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，溶液呈
    红
    红
    色，pH
    大于7
    大于7
    ；再用
    胶头滴管
    胶头滴管
    慢慢满加稀硫酸，同时用
    玻璃棒
    玻璃棒
    不断搅拌，直到溶液
    变为无色
    变为无色
    时，pH
    等于7
    等于7
    ，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为
    中和
    中和
    反应．
    分析：根据酚酞试液在酸碱性不同溶液的颜色变化以及酸碱滴定的操作过程分析回答，
    解答：解：氢氧化钠溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，溶液的pH大于7，再用胶头滴管慢慢满加稀硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌，直到溶液变为无色时，pH等于7，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为中和反应．
    故答为：红，大于7，胶头滴管，玻璃棒，变为无色，等于7，中和．
    点评：本题主要考查了在酸碱性不同溶液的颜色变化及中滴定的操作，难度不大，属于基础知识．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2～3滴酚酞，显
    红
    色，此时溶液显
    碱
    性．插入一支温度计，测量溶液的温度．用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入到氢氧化钠溶液中，溶液刚好变为
    无
    色，此时溶液显
    中
    性，且溶液温度
    升高
    ．取上述溶液少量于
    蒸发皿
    中，加热至干，观察到
    析出白色固体
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?西宁）某兴趣小组探究酸碱中和反应，小明在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加酚酞后，又滴加了稀盐酸，震荡后得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，
    （1）写出该中和反应的化学方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （2）小红认为小明的结论不对．小红的观点是A溶液呈无色有两种可能，一种可能是
    盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
    盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
    ，另一种可能是
    盐酸过量
    盐酸过量
    ．
    （3）请你设计一个实验，帮助他们确定A溶液中，酸、碱是否完全中和．填写实验报告．
    实验步骤 实验现象及结论
    取适量的反应后的溶液于试管中，然后向试管中加入锌粒，
    取适量的反应后的溶液于试管中，然后向试管中加入锌粒，
    产生气泡，说明盐酸过量
    产生气泡，说明盐酸过量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    兴趣小组同学做了以下探究实验：
    （1）探究实验室中久置的氢氧化钠的成分．
    【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
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    【实验和推断】见图1
    i．若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
     
    ．
    ii．若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
     
    （填化学式），该实验
     
    （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
    iii．若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有
     
    ，现象b为
     
    ，则猜想Ⅱ成立．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应．
    做了下面两个实验．实验一：如图2甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
    实验二：如图2乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况．请问：
    i．实验乙中若观察到U形管左端的液面
     
    （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
    ii．与实验甲相比，同学们认为实验二更合理，因为
     
    ．

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