练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    17．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．HCl    Ca（OH）2    NaNO3B．NaCl    K2CO3   H2SO4
    C．HCl    BaCl2    CuSO4D．KNO3    NaOH     Na2CO3

    分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．

    解答 解：A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误；
    B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
    C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；
    D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．煤、石油和天然气是可再生能源
    B．10g氧化钠溶于90g水中得到100g溶液遵循质量守恒定律
    C．可燃性气体或粉尘在有限的空间里点燃，有可能引起爆炸
    D．一个分子必须由两个以上的原子构成

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某老师在验证复分解反应发生的条件时，将少量氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀．对这一“意外”现象，请试写出有关反应的化学方程式进行释．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

    （1）属于同一种元素的两种粒子是AC；
    （2）属于稀有气体元素的原子的是B，属于阳离子的是D，属于阴离子的是C；
    （3）在化学反应中易得到电子的是A；
    （4）由C和D两粒子构成的化合物的化学式为Na2O．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度受温度影响比乙小
    B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
    C．30℃时乙的溶解度为30g
    D．15℃时甲、乙的溶解度相等

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，当氧元素质量相等时，铁元素的质量比为多少？（用转化法计算）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
    （1）蒸发水分，其质量为50g；
    （2）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为200g．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．物质A的溶解度大于物质C的溶解度
    B．t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
    C．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A
    D．t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料．
    （1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）的水溶液里，其反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+Al（OH）3↓+3X↓，则X的化学式为SiO2．
    （2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积，煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料．
    为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参与反应）．
    方案I　取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀盐酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
    方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭混合后加强热，充分反应后，测得氢氧化钠溶液（足量，用于吸收二氧化碳）反应前后质量增加了1.32g．根据焦炭还原氧化铁的反应，计算赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．

    【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被NaOH溶液吸收．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案