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【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO46(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004.牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶的钙和磷比例合适,是健骨的理想食品.如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字.请仔细阅读后回答下列问题:

纯牛奶

配料:鲜牛奶

保质朗:8个月

净含量:250mL/盒

营养成分:(每100mL)

钙≥0.11g

脂肪≥3.3g

蛋白质≥2.9g

(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中,含脂肪的质量至少为3.3g.那么一盒牛奶含钙至少 g(保留到0.01g).

(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%).

(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?

【答案】(1)0.28

(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%;

(3)一个人每天至少要喝2盒牛奶.

【解析】(1)250mL÷100mL×0.11g≈0.28故答案为:0.28

(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%≈39.8%;

(3)解0.6g×90%÷0.28g=2盒.

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A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥

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【题目】观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法.请结合下列实验,回答问题:

(1)甲图实验中,装 的注射器更容易被压缩.

(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ,铁常用来制作炊具,主要是利用其 性.铁在空气中生锈是铁与 等物质作用的结果.乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要 ,喷漆可以延缓锈蚀,其防锈原理

(3)取一定质量的镁、铁两种金属,分别与相同浓度的稀盐酸反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如丙图所示.图中 (填“a”或“b”)曲线表示镁的反应.根据丙图,还可推知反应结束时,镁、铁消耗盐酸的质量比为

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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、SO42-、Cl-、OH- B.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-

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【题目】依据如图,下列说法不正确的是

A.将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液,均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法

B.升高温度,氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大

C.45℃时,氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等

D.60℃时,将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时,硫酸钠溶液中无晶体析出

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【题目】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序

(2)图②中用来取用NaCl的仪器是

(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示位置见图,则称取的NaCl质量为 g;

(4)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,则所配制溶液的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%.

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【题目】下表是KCl在不同温度时的溶解度.

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

27.6

31.0

34.0

37.0

x

42.6

45.5

小明为测定x的值,取4份40℃的水各50g,分别进行实验,并记录数据如下表.

实验编号

实验1

实验2

实验3

实验4

KCl质量/g

5

15

25

35

溶液质量/g

55

65

70

70

请回答下列问题.

(1)实验中需要用到的仪器有 (只写一种).

(2)要使实验2的溶液达到饱和,可采取的方法是

(3)由实验可知,40℃时KCl的溶解度x为 g.

(4)小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g,为达实验目的其主要操作是

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