Question

取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂是不溶于水的固体粉末）

编号	l	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

试求：（1）表中m值为

 

；
（2）所制得氧气的质量；
（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；
由1、2中的数据可知，10g水能够溶解的氯化钾质量为：7.25g-4.05g=3.2g，由4中的数据可知，3中的m=3；
剩余固体的质量是二氧化锰的质量，根据二氧化锰的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算反应生成氧气的质量和生成氯化钾的质量，从而可以计算形成溶液溶质的质量分数．

解答： 解：（1）m=3，
故填：3．
（2）设反应生成氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
氯酸钾的质量为：15.25g-3g=12.25g，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
12.25g        y   x

245

12.25g

=

149

y

=

96

x

，
x=4.8g，y=7.45g，
答：生成了4.8g氧气．
（3）形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为：

7.45g

7.45g+40g

×100%=15.7%，
答：氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是15.7%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．