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    某溶液中含有Cu（N03）2、Ba（N03）2、AgN03三种溶质，为使上述三种物质 分别转化为沉淀，并将沉淀逐一分离出来，现提供Na2CO3．溶液、盐酸溶液和NaOH溶液三种试剂，要求每次只加一种试剂滤出一种沉淀，那么所加试剂先后顺序是________．

    盐酸、氢氧化钠、Na2CO3
    分析：先分析Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种物质与①Na2C03溶液、②稀盐酸、③NaOH溶液三种试剂的反应情况，再据使Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，分析第一种物质必须只沉淀一种阳离子，第二种物质只能与剩余的两种物质中的一种阳离子反应生成沉淀
    解答：Na2C03溶液能将Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子全部沉淀依次生成碳酸铜沉淀、碳酸银沉淀、碳酸钡沉淀，又因要将Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，故①Na2C03溶液只能放在最后，②稀盐酸只与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故先选用②稀盐酸，③NaOH溶液能与Cu（N03）2、Ba（N03）2中的硝酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，然后再用碳酸钠沉淀钡离子．
    故答案：盐酸、氢氧化钠、Na2CO3．
    点评：本题考查了盐的性质，利用盐的性质将他们分步沉淀，考查了分析问题和解决问题的能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、下图中的B→K分别代表初中化学中的常见物质．已知：C在常温下为无色液体；B是一种红棕色的气体，与水反应生成硝酸（HNO3）．G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑．图中部分生成物未标出．

    请回答下列问题：
    （1）写出G的化学式：
    H2SO4
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①J+I→H：
    CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    （任写一种）；
    ②I+碱→K：
    CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    （任写一种）．
    （3）组成化合物A的至少含有
    Cu、N、O、H
    等元素（填元素符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    　　　　剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    （1）分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    （2）该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %；
    （3）列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    （查阅资料）Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的________________（填试剂名称）． _____________． 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． _____________． 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    ②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    I．分析以上数据可知上表中n的值为
     
    ；
    II．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %；
    III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、某校化学兴趣小组对1瓶溶液进行分析，初步确定它是含有同种阴离子的M、N混合液，继续分析的步骤如下：

    （1）若没有产物A，则M、N可能是
    CuCl2
    和
    NaCl
    （写化学式）；滤液中的溶质是
    NaCl
    （写化学式）；步骤①中发生反应的化学方程式是
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    ；步骤②中发生反应的化学方程式是
    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    ，反应的基本类型是
    复分解反应
    ．
    （2）若有产物A，且它是一种复合钾肥，则M、N可能是
    CuCl2
    和
    KCl
    （写化学式）；滤液中的溶质是
    NaCl
    、
    KCl
    （写化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：
    铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    I、提出假设
    （1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    （2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
    Cu（或铜）
    Cu（或铜）
    ．
    （3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    II、设计并实施实验方案
    （4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    ．
    （5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    ．
    （6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    ① 取少许粉末放入大试管中，再滴加
    足量（或过量）的NaOH溶液
    足量（或过量）的NaOH溶液
    ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．    		 固体粉末
    部分溶解
    部分溶解
    ，
    有
    气泡放出
    气泡放出
    ．    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    ，充分反应．    		 固体
    部分溶解并有气泡放出
    部分溶解并有气泡放出
    ，
    溶液
    呈浅绿色
    呈浅绿色
    ．    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
    （7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 1 6.5 n 9.5 …
    ①分析以上数据可知，上表中n的值为
    13
    13
    ；
    ②该金属粉末中Al的质量分数为
    70
    70
    %；
    ③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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