Question

15．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下．
根据标签计算．
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为2：71（结果用最简整数比表示）．
（2）这瓶盐酸溶液的质量为595g．
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为1000g，需要这种浓盐酸2瓶．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）利用标签，读取该瓶浓盐酸的体积和密度，然后根据m=ρV计算该瓶溶液的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，
（2）标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为38%，该瓶浓盐酸的质量=500mL×1.19g/cm³=595g；
（3）设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，
3800g×10%=x×38%
x=1000g
体积为：$\frac{1000g}{1.19g/mL}$=840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要2瓶．
故答案为：（1）2：71；（2）595；（3）1000；2．

点评 根据标签上的信息，确定浓盐酸的体积、密度及质量分数，然后利用计算公式完成所要求的计算，注意解题的步骤要齐全，格式要规范．