某不纯的碳酸钙粉末中混入一种杂质，取该碳酸钙粉末1.0克，恰好与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克完全作用，则不纯的碳酸钙粉末中可能混入的杂质是

A.
MgCO₃
B.
Na₂CO₃
C.
NaOH
D.
Ba（OH）₂

D
分析：先计算出与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸钙的质量，若大于1克，则与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量小于1克；若小于1克，则与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量大于1克，若等于1克，则与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量等于1克．
解答：设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
100 126
x 9g×12.6%
=1.134g
$\text{[math]}$
x=0.9g
0.9g＜1g，说明与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量大于1g．
A、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸镁的质量为a
MgCO₃+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
84 126
a 1.134g
$\text{[math]}$
a=0.756g
0.756g＜1g 故A不正确
B、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸钠的质量为b
Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
106 126
b 1.134g
$\text{[math]}$
b=0.954g 0.954g＜1g 故B不正确
要消耗126份质量的硝酸需要碳酸钠106份，碳酸钠消耗硝酸有能力比碳酸钙弱．故B正确
C、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的氢氧化钠的质量为c
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
40 63
c 1.134g
$\text{[math]}$
c=0.72g
0.72g＜1g 故C不正确
D、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的氢氧化钡的质量为d
Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
171 126
d 1.134g
$\text{[math]}$
d=1.539g 1.539g＞1g 故D正确
故选D
点评：本道题目比较难，解题关键是确定混入的杂质应满足的条件，其原理和如下配制溶液的方法比较相似：用两种不同浓度的某溶液配制质量分数为a%的该溶液，则一种溶液的浓度比a%大，另一种溶液的浓度比a%小．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

兴化地处里下河地区，河港纵横，水系发达．但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，水的硬度较大．（查阅资料：碳酸氢钙易溶于水．当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢Ca（HCO₃）₂^△CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑）．已知碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应．而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解．
请你根据上述信息完成下列各题：
（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是

．你能用什么方法来除去水垢？（用化学方程式表示）

．
（2）若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁，请写出除去杂质碳酸氢镁的方法（用化学方程式表示）

．
（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠．现分别经如下处理：①充分加热 ②滴加足量的稀盐酸 ③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水．则生成沉淀的质量

（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）．
（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：