Question

【题目】化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如下图所示:

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式:___________________________________________。

(2)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为_________________。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________________(填化学式)。

(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。

物质
溶解度/g	34.0	11.1	37.2	19.5

反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是___________________________________。

(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是_____________;为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_____________(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_____________(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液

D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液

Answer 1

【答案】CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O （NH4）2SO4 CaCO3 25℃时硫酸钾的溶解度小 减少K2SO4的溶解 c a

【解析】

(1)碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；

（2）氨气、二氧化碳和水反应生碳酸铵，碳酸铵再和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，硫酸铵含有氮元素可做氮肥，故填：（NH4）2SO4；

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3；

（4）硫酸铵和氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾，由于25℃时硫酸钾的溶解度小，故反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现，故填：25℃时硫酸钾的溶解度小；

（5）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净，故填：减少K2SO4的溶解；c；a。