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    将3克某物质在氧气中完全燃烧，产物为8.8克二氧化碳和5.4克水，根据此事实判断该物质是


    1. A.
      一定含有碳、氢两种元素
    2. B.
      一定含有氧元素
    3. C.
      一定不含氧元素
    4. D.
      氢元素的质量分数为10%
    AC
    分析：根据质量守恒定律，由“产物为8.8克二氧化碳和5.4克水”，可知某物质中碳元素和氢元素的质量，它们的和与3g比较，则可知某物质中是否含有氧元素．
    解答：由质量守恒定律可推断该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；
    因为8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×（×100%）=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×（×100%）=0.6g，2.4g+0.6g=3.0g，因此该物质中一定不含有氧元素；
    氢元素的质量分数为×100%=20%．
    故选AC．
    点评：掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用此“守恒”思想处理问题；掌握物质的元素组成．
    练习册系列答案
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    将3克某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。由此推断该物质的组成中 （　　）
    A．氢元素的质量分数为20%B．只含有碳、氢两种元素
    C．一定含有氧元素D．可能含有氧元素

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    将3克某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．由此推断该物质的组成中 （ ）
    A．氢元素的质量分数为20%
    B．只含有碳、氢两种元素
    C．一定含有氧元素
    D．可能含有氧元素

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    科目：初中化学 来源：期末题 题型：不定项选择题

    将3克某物质在氧气中燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。由此可推断该物质的组成是
    [     ]
    A.只含有C、H两种元素
    B.可能含有氧元素
    C.一定含有氧元素
    D.氢元素的质量分数为20%

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