Question

（2005?海淀区二模）有铁、盐酸、烧碱溶液和硫酸铜溶液四种物质．根据要求写出由上述四种物质作为反应物的化学方程式各一例：
（1）反应前后溶液总质量不变的反应

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．
（2）反应后溶液质量增加的反应

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）反应后溶液质量减小的反应

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）反应前后溶液总质量不变必须两溶液发生反应，反应后不能有气体和沉淀生成；盐酸与氢氧化钠反应符合；
（2）反应后溶液质量增加必须反应溶解得质量多析出沉淀或放出气体的质量少；金属和酸反应符合；
（3）反应后溶液质量减小必须反应溶解得质量少析出沉淀的质量多；铁和硫酸铜反应符合；

解答：解：（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀和气体生成，反应前后溶液总质量不变；化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液质量增加；化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小；化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

点评：解答本题除对物质之间的相互反应熟悉外，审题是很关键的，要充分理解溶液的质量不变的含义．