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    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

    （1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是　  　（填序号）。

    （2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是　     　（填序号）。

    （3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是　                    　；                            　。

    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等，下列做法能达到上述结果的是　          　（填序号）。

    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

    B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应

    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3

    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

     

    【答案】

    （1）②；（2）A；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）BD

    【解析】

    试题分析：（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。用铜制成各种炊具，是利用它的良好的导热性；故答案为：②；

    （2）根据合金的判断方法考虑。钢铁是铁的合金，玻璃是硅酸盐材料，橡胶轮胎属于合成材料，羊毛属于天然材料；

    （3）盐酸除锈的反应物是氧化铁和盐酸写在等号的前边，生成物是氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；把铁锈反应掉，盐酸继续与铁反应，反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

    （4）A、相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应时，镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A错；

    B、假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，则

    Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

    56             2     24               2     65              2

    x              2g    y                2g     z              2g

    根据，解之得：x＝56g；根据，解得y＝24g；根据，解得z=65g，故Mg、Zn、Fe的质量比为：24g：65g：56g＝24：65：56，因此B正确；C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错；D、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等，故D正确，故选BD。

    考点：考查金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质

     

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?门头沟区二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
    ①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
    前面
    前面
     （选填“前面”或“后面”）．
    ②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是
    R＞Fe＞Cu
    R＞Fe＞Cu
    ．
    （2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    （3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有
    FeSO4、ZnSO4
    FeSO4、ZnSO4
    ．
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
    B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    ．

    （2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

    请回答：
    （Ⅰ）金属A是
    Fe
    Fe
    ；金属B是
    Cu
    Cu
    ．
    （Ⅱ）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
    Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
    Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
    ．
    （Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．按人类开始使用这三种金属的先后排序为
    Cu、Fe、Al
    Cu、Fe、Al
    （用元素符号表示）．
    （2）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （3）“淬火”是金属热处理常用的方法．淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和一种气体单质，反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）体育场馆的建设使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，可防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是
    使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的
    使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的
    ．
    （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径是
    回收利用废旧金属
    回收利用废旧金属
    （答出1条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?密云县二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是
    A
    A
    （填序号）．

    （3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
    B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，铁、铜、铝、锌都是常见金属．
    （1）下列用品中，主要应用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （2）辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理．铁生锈的条件是
    铁与水和氧气并存
    铁与水和氧气并存
    ，防止自行车生锈的措施有
    刷漆
    刷漆
    （写出一种即可）．

    （3）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下：

    请回答：
    （Ⅰ）A是
    Cu
    Cu
    ．
    （Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ，其目的是
    除去①中没有完全反应的硫酸铜
    除去①中没有完全反应的硫酸铜
    ．
    （Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为
    向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤
    向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤
    ．

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