【题目】实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）指出下列仪器的名称。 a :_________
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，可选择的装置为_____（填序号）
（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______，如果要收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的干燥装置为 ________ （填序号）
（4）装置B中长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，是为了防止 _______________。
【答案】 铁架台 AC或AD CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O F 产生的气体逸散到空气中
【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据反应物的状态、反应条件、氧气的密度和溶解性解答；（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；根据浓硫酸有吸水性及碱石灰中含有氢氧化钠能与二氧化碳反应解答；（4）根据防止产生的气体逸散到空气中解答。（1）仪器的名称a ：铁架台；（2）高锰酸钾是固体，在加热的条件下生成氧气，氧气的密度比空气大且不易溶于水。故可选择的装置为AC或AD；（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；如果要收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的干燥装置为F；（4）装置B中长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，是为了防止产生的气体逸散到空气中。
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【题目】某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 
2CuO
(1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。
(2)点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是__________。
(3)反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。
(4)再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。
直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。
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【题目】下列化学反应前后，硫元素的化合价没有发生变化的是
A. S+O2 
SO2
B. 2H2S+SO2＝3S+2H2O
C. CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
D. Cu+2 H2SO4(浓)
CuSO4 +2H2O+SO2↑
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【题目】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为__________g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要__________。
③下列操作正确的是__________(填字母序号)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为_________g；配制时应选用_________mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
①反应Ⅰ的化学方程式为__________________________。
②白色沉淀C是_________________(填化学式)。
③原固体粉末中一定不含________________、______________(填化学式)。
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【题目】物质甲、乙与盐酸的关系如图9所示(“→”表示一种物质经过一步反应生成另一种物质；“—”表示相连物质间一定发生反应；“---”表示相连物质间可能发生反应、也可能不发生反应)。
⑴若甲乙属于不同类别的含钠化合物，且盐酸能与乙反应则乙是______(写化学式)；“甲—盐酸”反应的化学方程式为__________________。
⑵若甲为硝酸银溶液，乙是难溶于水的物质
① 若盐酸不与乙反应，则乙为__________(写化学式)。
② 若盐酸能与乙反应，则“甲→乙”反应的化学方程式为______________。
(3)若甲、乙均为金属单质，甲可以转化为乙，且乙不与盐酸反应，则甲、乙在金属活动性顺序中的位置关系是_________________________
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【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌： __________________。
（2）木炭不完全燃烧生成一种有毒气体： _____________________________。
（3）少量FeCl3溶液滴入NaOH稀溶液中生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶液： __________________。
（4）用一氧化碳和磁铁矿（主要成分为Fe3O4）高温炼铁： ___________________。
（5）碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物： ______________________。
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【题目】根据下列图示，回答问题。
请你回答：
(1)氟元素的原子序数为 ________；D 中的 x 为 ________。
(2)①和②是不同种元素，他们的最本质的区别是 _____________________ 。
(3)A、B、C、D 结构示意图中，属于同种元素的粒子是 _________(填序号)。
(4)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中 ________(填序号)粒子的化学性质相似。
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【题目】2017年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素——碲，碲元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 碲原子的质子数为52 B. 碲是金属元素
C. 碲原子的中子数为52 D. 碲元素的相对原子质量为127.6g
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【题目】甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。下图变化均为初中化学常见反应，其中的每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。下列说法错误的是
A. 若甲是Fe，则丙可以是Zn B. 若甲是CO2，则丙可以是O2
C. 若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3 D. 若甲是NaOH，则丙可以是Na2CO3
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