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    硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：精英家教网
    回答下列问题：
    （1）操作A的名称是
     
    ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）加入氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为
     
    、
     
    ．添加氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量
     
    溶液除去．（3）操作B是蒸发，为了得到较纯净的硫酸钠，应蒸发至
     
    时，停止加热，利用余热蒸干．
    （4）已知硫酸钠溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，50g蒸馏水中溶解
     
    硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度到90℃，观察到的现象是
     
    ．精英家教网
    分析：（1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，为了从溶液中分离出不溶物所以应选择过滤
    （2）除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
    （3）在此蒸发过程中，不同于常规的蒸发操作，溶液中含有NaCl，要注意先加热后过滤．
    （4）根据溶解度的概念和40℃时硫酸钠的溶解度可求出40℃时，50g蒸馏水中最多溶解 的硫酸钠的质量
    解答：解：
    （1）除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，为了从溶液中分离出不溶物所以应选择过滤；故答案为：过滤、玻璃棒、漏斗
    （2）氢氧化钠和氯化镁、碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质．所以，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸．
    故答案为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl、稀硫酸
    （3）被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故单纯的蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应该加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体，故答案为：较多固体．
    （4）根据硫酸钠溶解度随温度变化的曲线可知40℃时，硫酸钠的溶解度为50g即40℃时，100g水最多能溶解50g硫酸钠则50g水达到饱和所能溶解的硫酸钠的质量为x  
    50g
    100g
    =
    x
    50g
      x=25g  40℃以后硫酸钠随温度的升高溶解度减小，所以将该饱和溶液升高温度到90℃会有晶体析出；故答案为：25g、有晶体析出
    点评：本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作．写化学方程式时，要注意质量守恒定律的内容．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
    精英家教网
    （1）滤渣中两种主要成分的化学式为
     
    、
     
    ．
    （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量
     
    溶液除去．
    （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至
     
    （选填字母）．
    精英家教网A．完全蒸干时停止加热
    B．快干时停止加热，利用余热蒸干
    C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
    （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为
     
    （结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如下：
    （提示：本题中微溶物质当可溶物质）

    试回答下列问题：
    （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    、
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）如果NaOH和Na2CO3添加过量了，可在过滤
    后
    （填前或后）加入适量
    H2SO4
    溶液除去．
    （3）“后续处理”的主要操作是蒸发
    ①蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是
    使液体均匀受热
    _，
    ②蒸发操作中应
    有大量固体析出
     时停止加热．
    （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，50g蒸馏水中溶解
    25
    g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至80℃，观察到的现象是
    有固体析出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如下（每一种试剂只除去一种杂质）：
    回答下列问题：
    （1）试剂X是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，试剂Y是
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    ；用X和Y除杂时，反应的化学方程式分别为
    2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
    、
    Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4
    Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4
    ．
    （2）试剂X和试剂Y应该
    过量
    过量
    （填“适量”或“过量”），理由是
    使硫酸钠粗品中的CaSO4和MgSO4全部反应
    使硫酸钠粗品中的CaSO4和MgSO4全部反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如下：（提示：本题中微溶物质当可溶物质）
    试回答下列问题：
    （1）加入NaOH和Na2CO3时，反应的化学方程式分别为
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）如果NaOH和Na2CO3添加过量了，可在过滤
    后
    后
    （填前或后）加入适量
    H2SO4
    H2SO4
    溶液．
    （3）“后续处理”的主要操作是蒸发；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是
    使液体均匀受热
    使液体均匀受热
    ，蒸发操作中应
    有大量固体析出
    有大量固体析出
    时停止加热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

    （1）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ，在实验室中进行此项操作时，若得到的溶液c仍然呈浑浊，其原因可能是
    滤纸破损
    滤纸破损
    ．（写一条）
    （2）写出沉淀b的成分
    Mg（OH）2、CaC03
    Mg（OH）2、CaC03
     （填化学式）．
    （3）NaOH和Na2C03如果添加过量了，可加入适量的
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）溶液将其全部除去．
    （4）若要用提纯后的硫酸钠固体来配制100g质量分数为10%的硫酸钠溶液，除了用到天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，其作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．

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