酸.碱.盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸.碱.盐在20℃时的溶解性．我能利用此表完成以下任务:OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+溶.挥溶.挥溶.挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶2的溶解性溶．(2)写化学式:一种酸HCl,一种不溶于水的盐CaCO3．(3)判断:碳酸钾溶液与硝酸钡溶液能否发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性溶．
（2）写化学式：一种酸HCl；一种不溶于水的盐CaCO₃．
（3）判断：碳酸钾溶液与硝酸钡溶液能否发生反应及其理由是能，二者能反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，能反应写出化学方程式：K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃，该反应的基本类型为复分解反应．

分析根据已有的复分解反应的条件结合表格提供的信息进行分析解答即可，酸碱盐的水溶液两两交换成分生成气体、沉淀或是水，则反应能够进行，据此解答．

解答解：（1）根据表格可以看出，氢氧化钡是溶于水的碱，故填：溶；
（2）根据表格可以写出盐酸的化学式为HCl，碳酸钙是不溶于水的盐，故填：HCl，CaCO₃；
（3）碳酸钾溶液与硝酸钡溶液能反应生成碳酸钡沉淀，故反应能够进行，该反应是复分解反应，故填：能，二者能反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀；K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃；复分解．

点评本题考查的是复分解反应的条件的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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12．A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示

（1）当A、B为原子时，X=8；Y=1；
（2）B表示的粒子符号是Na，该元素与C元素形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．

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13．

如图所示A为赤铁矿的主要成分，D是常见的金属单质，C是一种红褐色沉淀，B、E、F均为硫酸盐，且F的溶液呈浅绿色．F→C的过程共有两个化学反应，其余物质间的转化均一步实现．
（1）写出物质G的化学式：H₂SO₄．
（2）写出工业上A→D的化学反应方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）B→C属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）化学反应前后，元素化合价有变化的反应叫做氧化还原反应，F→C的过程中一定包含（填“包含“或“不包含“）氧化还原反应．

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10．完成下列化学方程式．
（1）CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{300℃}$CH₄O+H₂O
（2）2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（3）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
（4）1Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（5）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（6）久置的石灰水，瓶内会出现难溶的白色物质CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（7）用稀盐酸洗去水垢（主要成分为碳酸钙）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

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17．

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1）10℃时，KNO₃溶解度是20.9g．
（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO₃晶体．
（3）T℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是b．（填序号）
a.10～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．

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7．将一定浓度的硫酸加水稀释，其酸性变化能够从下列图象正确显示的是（　　）（m为加水的质量）

A．