Question

2．蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．（反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量．

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：①设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃+2NaCl，
106                    100       117
x                        10g        y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g．
②设样品中氯化钠质量为z，
根据题意有：（z+10.6g+100g+141g-10g）×5%=z+11.7g，
z=0.4g，
答：纯碱样品中氯化钠的质量是0.4g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．