使用如图装置进行实验时.若圆底烧瓶中装有HCl气体.将滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中.发现气球鼓起来．则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是硝酸银硝酸银溶液.其发生反应的化学方程式为HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓.气球鼓起来的原因是硝酸银溶液与氯化氢气体反应.造成容器内气体减少.压强减小.外界气体进入圆� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?昆明）（1）使用如图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，将滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来．则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是

硝酸银

溶液，其发生反应的化学方程式为

HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓

，气球鼓起来的原因是

硝酸银溶液与氯化氢气体反应，造成容器内气体减少，压强减小，外界气体进入圆底烧瓶，气球膨胀

．
（2）现有A、B、C三瓶无色、无气味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶．请回答下列问题：
①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后

乙

瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；
②若B瓶中气体为氢气，则燃烧后

甲

瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；
③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则c瓶中的气体可能有

种组成（填数字）．

分析：酸的化学性质主要包括以下几点：能使指示剂变色、能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变．

解答：解：（1）氯化氢的水溶液就是盐酸，因此根据酸的化学性质可知，除去碱溶液外，能吸收氯化氢的溶液还有硝酸银溶液，反应的化学方程式为HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓；硝酸银溶液与氯化氢气体反应，造成容器内气体减少，压强减小，外界气体进入圆底烧瓶，气球膨胀；
（2）甲烷由碳、氢元素组成，燃烧时生成二氧化碳和水；氢气由氢元素组成，燃烧时只生成水；一氧化碳由碳、氧元素组成，燃烧时只生成二氧化碳；浓硫酸有吸水性，吸收水分后甲、乙两试剂瓶质量均增加质量会增加；澄清的石灰水能与二氧化碳反应，使澄清的石灰水变浑浊，溶液质量增加．因此气体为一氧化碳时，乙瓶质量增加，气体为氢气时，甲瓶质量增加；甲、乙两试剂瓶质量均增加，即生成物为二氧化碳和水，也就是说气体中既有碳元素，又有氢元素，可能的组合为①甲烷②甲烷和氢气③甲烷和一氧化碳④甲烷、一氧化碳和氢气⑤一氧化碳和氢气．
故答案为：（1）硝酸银；HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓；硝酸银溶液与氯化氢气体反应，造成容器内气体减少，压强减小，外界气体进入圆底烧瓶，气球膨胀；
（2）乙；甲；5．

点评：此题主要考查了酸的化学性质、质量守恒定律的应用等知识点．解决问题时要抓住实验的目的、实验的操作、实验的过程、实验的现象等方面，从基础入手．

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（2010?昆明）在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化．据此，你认为下列实验结论不正确的是（　　）

A、滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸

B、滤出的不溶物中有铜，也可能有铁

C、滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁

D、如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜

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（2010?昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO₃、Na2SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂中的一种或几种组成，现做如下实验：
（I）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（II）：向（I）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生：
（IJI）：向（I）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再
加稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验现象推断：
白色粉末中①一定存在的是

Na₂CO₃、BaCl₂

，②一定不存在的是

Na₂SO₄

，③可能存在的是

Ba（OH）₂

（2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无气味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀．根据图示回答下列问题：