Question

有一不纯的氢氧化钠样品，其中含有少量的氯化钠．为测其纯度，取样品10g，溶于20g滴有无色酚酞试液的水中，用20%的盐酸（密度为1.1g/mL）进行中和，当酚酞刚好褪色时，共用去盐酸40mL．求：（1）该样品中含有氯化钠多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据“HCl的质量=体积×密度×质量分数”计算出参与反应的HCl的质量，然后根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和参与反应的HCl的质量，即可计算出参与反应的NaOH的质量和生成的NaCl的质量．然后根据“样品质量-参与反应的NaOH的质量=样品中含有氯化钠的质量”计算即可；
（2）溶液中溶质的质量=样品中含有氯化钠的质量+生成的NaCl的质量，反应后溶液的质量=样品质量+水的质量+盐酸质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）参与反应的HCl的质量=40mL×1.1g/mL×20%=8.8g，
设参与反应的NaOH的质量为x，生成的NaCl的质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40     36.5     58.5
x      8.8g      y
∴

40

36.5

=

x

8.8g

，

58.5

36.5

=

y

8.8g

，
解之得：x≈9.64g，y≈14.1g，
10g-9.64g=0.36g；
（2）反应后溶液中溶质的质量为：0.36g+14.1g=14.46g，
反应后溶液的质量为：10g+20g+40mL×1.1g/mL=74g，
反应后溶液中溶质的质量分数为：

14.46g

74g

×100%≈19.6%．
答：（1）该样品中含有氯化钠0.36克；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．