Question

（2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和

NaOH（氢氧化钠）

、

Na₂CO₃（碳酸钠）

，②操作Ⅱ的名称为

过滤

．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的

MgCl₂（氯化镁）

．
④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）上述生产流程中可循环使用的是

ABC

（填序号）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB”或“AC”或“ACB	“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”	样品不含晶体A

[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为

AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是

A

，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加

BC

，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为

解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g

106

X

=

197

19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%

（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208  Mr（Na₂CO₃）=106  Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

Answer 1

分析：（1）①根据氢氧化钠和碳酸钠都是过量，再结合生成物写出溶质的化学式；
②根据过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法考虑；
③根据氢氧化镁是沉淀考虑；
④根据碳酸钠溶液可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀书写方程式；
（2）根据流程图，反应物与生成物中的共同物质考虑；
（3）①根据充分受热，碳酸氢钠即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物来考虑生成物和反应物，进而写出方程式；
②根据碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，设计实验检验其产物；二氧化碳可用澄清的石灰水检验，无水硫酸铜遇水变蓝，可用来检验水；
（4）氯化钠与硝酸银反应可生成不溶于硝酸的氯化银沉淀；
（5）①根据氯化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀分析；
②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；然后根据氯化钡可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成沉淀进行分析解答；
③根据白色固体是碳酸钡，据其质量结合方程式计算碳酸钠的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：NaOH（氢氧化钠）、Na₂CO₃（碳酸钠）；
②过滤是把固体与液体分开的操作，操作Ⅱ将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作；
故答案为：过滤；
③粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁；
故答案为：MgCl₂（氯化镁）；
④碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质；
故选ABC；
（3）①由题意知：晶体A充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物；依据反应流程图可知A是碳酸氢钠，化学反应前后元素的种类不变，从而推测出碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，可用来检验水，据此可设计实验；
故答案为：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB”或“AC”或“ACB	“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”	样品不含晶体A

（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，反应掉碳酸钠，再滴加AgNO₃溶液，仍有白色沉淀，说明一定含有氯化钠，反应的方程式为AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
故答案为：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
（5）①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；
故选A；
②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；
故选BC；
③设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
      106     197
      X       19.7g

106

X

=

197

19.7g

   X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%．

点评：本题充分考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力、分析解决问题的能力，难度稍大．