Question

15．一定条件下，4.8g CH₄与16.0g O₂恰好完全反应，生成10.8g H₂O、4.4g CO₂和物质X．则X的质量为5.6g；X的组成元素为C、O，其质量比为3：4．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．

解答 解：根据反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷、氧气、二氧化碳、水以及一氧化碳等化学式前的化学计量数之比为$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2，因此将甲烷不完全燃烧的方程式是：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．则X的组成元素为C、O，其质量比为12：16=3：4．
故答案为：5.6；C、O；3：4．

点评 本题主要是对质量守恒定律应用的考查和化学方程式的书写的考查，题目较易．