Question

（2011?灌云县模拟）某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a名称是

过滤

、操作b用到的主要仪器有（至少写两种）

铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿

．
（2）写出流程中加入适量B反应的化学方程式：

Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑

．
（3）要得到FeSO₄固体76g，则向废液中加入A的质量是

28

g．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．

解答：解：（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，用到的主要仪器有：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入的B是稀硫酸．通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液．加入适量B的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）硫酸亚铁中的铁元素的质量等于加入的铁的质量，故铁的质量为76g×

56

152

×100%=28g
故答案为：（1）过滤、铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．
（2）Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑．
（3）28．

点评：本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．