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【题目】ABCD都是九年级化学中常见的物质,它们存在下图所示的关系(反应条件略去)。

1)若A为一氧化碳,C为金属,则D_____

2)若A为常见金属,C为气体单质,则B_____

3)若A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则B_____

【答案】二氧化碳(CO2 盐酸或硫酸 铁(Fe

【解析】

此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据叙述的关键,以及物质的性质和物质之间的反应,做出判断。A为一氧化碳,C为金属,则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应,生成的D为二氧化碳;A为金属,C为气体单质,则此反应为金属与酸的反应,B为盐酸或稀硫酸;A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应,B为铁。

1A为一氧化碳,C为金属,则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应,生成的D为二氧化碳,故填:二氧化碳;

2A为金属,C为气体单质,则此反应为金属与酸的反应,B为盐酸或稀硫酸,故填:盐酸或硫酸;

3A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应,B为铁,故填:铁。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像和对应描述错误的是

A.等质量的NaOHNH4NO3固体分别溶于等质量的水,所得溶液的温度变化

B.某温度时,硝酸钾的溶解度为100g,则该温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系

C.氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系

D.等质量、等质量分数的稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则反应后氮气的质量分数可能为

A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如下:

下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是

A. 反应①:CaCO3CaO+CO2分解反应

B. 合成NH3N2+3H22NH3 化合反应

C. 反应③:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2分解反应

D. 反应②:CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 复分解反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A.该反应为化合反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5

D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小明在探究CO2NaOH是否发生反应时,设计出下列三种装置进行实验:

请回答以下几个问题:

1)写出上图中标有字母的仪器名称:a_____b_____

2)以上三个实验中,①③有明显现象,请你帮小明记录他观察到的实验现象:

实验①_____实验③_____

3)实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象,请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功得成功,你将选用的物品是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的学科.请结合下列实验装置回答问题:

1)写出图中所示实验仪器的名称:a_____

2)写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____

3)连接AB装置,观察到B装置热水中的白磷在通氧气之后才能燃烧,由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是_____

4)实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气,小刘同学利用如图EF装置除去杂质,得到纯净、干燥的CO2气体,E中饱和NaHCO3溶液的作用是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在实验中,要特别注意安全。下列实验操作中,较安全的做法是()

A.稀释浓硫酸

B.熄灭酒精灯

C.闻气体

D.加热液体

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末,是一种用途广泛的优良供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙,某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水,加热至315℃时开始分解,完全分解的温度为400425

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢,过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解,长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知:转化步骤中的反应方程式为:CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2NH4Cl

(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________

(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________

[实验二]过氧化钙的制备:

已知:①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2OCaO2·8H2O + 2NH4Cl

CaO2·8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2

(3)为控制沉淀的温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法为_____________________

(4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)

a冰水 b40℃热水 c饱和NH4Cl溶液

(5)最后烘干得到过氧化钙时,适宜的温度范围为_____________

(6)已知产品的产率=,则此制备流程中CaO2的产率为__________(写出计算过程,结果保留一位小数,2)

(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸,则配制12%的稀盐酸100g,需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)

[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算样品中CaO2的质量分数。

已知:a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体

(8)实验中MnO2的作用是____________________

(9)相同条件下,_______________能使测定结果更准确(装置A”装置B”)检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________

[观察生活]

(10)为防止过氧化钙在空气中变质,应____________保存。

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