【题目】金属与合金
I．人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)
(1)①～④划线部分，发生了化学变化的是_________(填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为_________________________________。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)__________________。
(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是____________________。
(3)② 中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_________。
A．生铁、钢都是混合物
B．钢可以完全溶解在足量稀盐酸中
C．在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料—玻璃钢
D．用赤铁矿治炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应
(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是__________________________。
现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_____________________(用符号表示)。
II．金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。
(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______________的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的_______________作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______________(用文字叙述)。
(6)铝的广泛使用，除因其具有优良性质外，还得益于炼铝技术水平的提高，下图是用铝土矿炼制铝的生产流程。
铝土矿的主要成分为Al2O3，现有含Al2O351%的铝土矿(其他成分不含铝)200t，经上述反应后可制得铝________t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。
步骤④采用电解法炼铝，反应的化学方程式为_______________________________。
(7)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_________________________。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_________、_________(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
【答案】 ②③ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 Fe 、Cu2+ 硬度大 AD 金的化学性质稳定 Ag〉Pd〉Pt 密度小 氧气、水(或O2 、H2O) 常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 48.6 2Al2O3 == 4Al +3O2↑ 盐酸的浓度(或盐酸的浓度和体积)、温度或金属的颗粒大小 O2 CuSO4
【解析】I．(1)①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”此过程没有生成新物质，属于物理变化；②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)，此过程有生成新物质，属于化学变化；③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)，此过程有生成新物质，属于化学变化；④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，此过程没有生成新物质，属于物理变化；③中发生了置换反应，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；由化学方程式可知，该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是：Fe 、Cu2+；(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是硬度大；(3)A、生铁、钢是铁的合金，都是混合物，故正确；B、钢中含有少量的碳，不与酸反应，故错误；C、在塑料中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料—玻璃钢，故错误；D、用赤铁矿治炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应，故正确；(4)金在自然界中以单质形式存在，其原因是金的化学性质稳定；将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为：Ag〉Pd〉Pt；II．(5)铝比铁密度小、耐腐蚀；铁易锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化；(6)根据质量守恒定律可得：经上述反应后可制得铝的质量=200t
51%
100%(1-90%)=48.6t；电解铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3
4Al +3O2↑；(7) 某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有: 盐酸的浓度(或盐酸的浓度和体积)、温度或金属的颗粒大小；钛的活动性位于铜、铝之间，说明比铜活泼，根据金属的活动性可推知：可与氧气、硫酸铜溶液等物质反应。
孟建平名校考卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图中的①②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：
请回答:
(1) 钙元素的原子序数为________，硒元素的相对原子质量为_______；
(2) B所表示的粒子符号为___________；
(3) A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____(填序号,下同),化学性质相似的是_______。
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【题目】下图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而______________ ；
(2)当温度为__________℃时，硝酸钾的溶解度为110g；
(3)图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它。请回答下列问题:
(1)妈妈买了一件羊毛上衣，小红怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是______。
(2)妈妈为小红准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请从营养均衡的角度考虑，妈妈还应增加____________或水果以补充营养素_______(填字母)。
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
(3)细心的小红发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是______(用文字叙述)。小红还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的______性。
(4)近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。小红查阅资料后获知:科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为________________________。
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【题目】以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe元素既有+2价，也有+3价）的过程如下图。
“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 。若原料中含FeSO4 4.56t，请计算：
（1）该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量。
（2）理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程）。
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【题目】在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B＝2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据，下列说法正确的是( )
A. 反应后原子数目减少
B. a＝0.6
C. B、D的相对分子质量之比为9∶1
D. 该反应一定是复分解反应
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【题目】在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是( )
A. x=3.1
B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C. 该反应属于置换反应
D. 乙一定是该反应的催化剂
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【题目】请结合下图回答问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①____________；②___________ ；
(2)写出初中化学中用A装置制取气体的化学方程式____________；
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C。如果用B装置制取氢气，②中盛放的药品是__________， C装置与B装置相比较，其优点是_________________，为了收集到比较纯净的氢气，宜选用的收集装置为___________(填字母编号)，如用F装置收集气体，则气体集满时的现象是___________。
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【题目】（6分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ；
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸 中。生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是 （填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是 ，一定有剩余的金属是 。
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